ENLACE QUÍMICO

Enlace Químico

Enlaces entre átomos

Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustancias se denominan enlaces químicos. ¿Por qué se unen los átomos? Los átomos se unen porque, al estar unidos, adquieren una situación más estable que cuando estaban separados. Esta situación de mayor estabilidad suele darse cuando el número de electrones que poseen los átomos en su último nivel es igual a ocho, estructura que coincide con la de los gases nobles.Podemos explicar la unión de los átomos para formar enlaces porque con ella consiguen que su último nivel tenga 8 electrones, la misma configuración electrónica que los átomos de los gases nobles. Este principio recibe el nombre de regla del octeto y aunque no es general para todos los átomos, es útil en muchos casos. Distintos tipos de enlaces Enlace iónico

Se produce cuando átomos de elementos metálicos se encuentran con átomos no metálicos. Los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal, transformándose eniones positivos y negativos. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Estas fuerzas eléctricas las llamamos enlaces iónicos.

Enlace covalente

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos. Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienden a ganar electrones para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto. El enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo. El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, adquiriendo la estructura electrónica de gas noble. Así se forman normalmente las moléculas. Enlace metálico Para explicar las propiedades características de los metales se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones: Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos, por ejemplo Na+, Cu2+, Mg2+. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando la red metálica. Los electrones de valencia desprendidos de los átomos forman una nube de electrones que puede desplazarse a través de toda la red. De este modo todo el conjunto de los iones positivos del metal queda unido mediante la nube de electrones con carga negativa que los envuelve.

Esto es un resumen, pero aquí dejo la página para que esteis informados y para que practiquéis en casa porque también lleva actividades: http://goo.gl/Tq0AkT

Aquí dejo otra página por si os interesa construir átomos y conocer más sobre este tema: http://goo.gl/2nb8gh

Otra página distinta con otra explicación diferente para más información: http://goo.gl/33qMyb

TABLA PERIÓDICA

Tabla Periódica

Una de las tablas periódicas interactivas que hay es la tabla periódica de los elementos, aquí dejo su enlace: http://goo.gl/o5K7jQ